Si una reacción puede ocurrir espontáneamente depende no solo del cambio de entropía sino también del cambio de entropía (∆S) y de la temperatura absoluta T. si una reacción es un proceso espontáneo a una temperatura determinada, los productos tienen una energía libre de Gibbs G = H – TS menor que los reactivos (una reacción exergónica), incluso si la entalpía de los productos es mayor., Por lo tanto, un proceso endotérmico generalmente requiere un aumento de entropía favorable (∆s > 0) en el sistema que supera el aumento desfavorable de entalpía de modo que aún ∆G < 0. Mientras que las transiciones de fase endotérmica a estados más desordenados de mayor entropía, por ejemplo, fusión y vaporización, son comunes, las reacciones químicas espontáneas a temperaturas moderadas rara vez son endotérmicas., El aumento de entalpía H H >>0 en una hipotética reacción fuertemente endotérmica generalmente resulta en ∆G = H H-T S S > 0, Lo que significa que la reacción no ocurrirá (a menos que sea impulsada por energía eléctrica o fotónica). Un ejemplo de reacción endotérmica y exergónica es
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = + 627 kJ / mol,G° = -31 kJ/mol