en Química, una solución insaturada es una solución química que contiene menos de la cantidad máxima de soluto que se puede disolver., El soluto se disuelve completamente, sin dejar ningún material sin disolver en el fondo del recipiente.
insaturados, saturados y Supersaturados
a medida que aumenta la concentración de soluto, una solución pasa de insaturada a saturada a supersaturada.
| Tipo de Saturación | Definición |
| Solución saturada | Una solución en la que el soluto se disuelva completamente. Se puede añadir y disolver más soluto. La concentración es menor que una solución saturada., |
| Solución Saturada | Una solución en la que no se puede disolver más soluto. En el punto de saturación, todo el soluto se disuelve, pero agregar más soluto dejará algo sin disolver. |
| Solución Sobresaturada | Una solución que contiene más soluto de una solución saturada. Por lo general, esto resulta en material no disuelto que tiende a cristalizarse. A veces una solución sobresaturada contiene soluto disuelto que excede la solubilidad normal., |
la Saturación y la Solubilidad
La cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente es su solubilidad. La solubilidad depende del disolvente. Por ejemplo, la sal se disuelve en agua, pero no en aceite. La solubilidad de los sólidos en el agua suele aumentar con la temperatura. Por ejemplo, puede disolver más azúcar o sal en agua caliente que en agua fría. La solubilidad también depende de la presión, aunque es menos un factor y a menudo se descuenta en los cálculos diarios.,
debido a que la solubilidad depende de la temperatura, una solución que es insaturada a una temperatura más alta puede saturarse o incluso sobresaturarse a una temperatura más baja. Los científicos y cocineros comúnmente usan calor para preparar soluciones insaturadas cuando el soluto no se disuelve completamente a una temperatura más baja. Para determinar si una cierta cantidad de soluto formará una solución insaturada o saturada (o incluso se disolverá), puede consultar una tabla de solubilidad.,
no siempre Es posible decir insaturadas, saturadas y sobresaturadas soluciones separadas por simple inspección visual. En algunos casos, los tres tipos de soluciones pueden estar libres de material no disuelto. Un cuidadoso control de la temperatura puede producir una solución sobresaturada sin material no disuelto. Esta es una solución superenfriada. Perturbar una solución sobreenfriada altera el equilibrio e inicia la cristalización. La demostración de hielo caliente funciona sobre este principio.,
ejemplo de soluciones saturadas e insaturadas
Revolver azúcar o sal en agua forma una solución insaturada, saturada o sobresaturada, dependiendo de la cantidad de azúcar o sal (el soluto) que agregue al Disolvente (Agua). Cuando se agrega una pequeña cantidad de soluto, todo se disuelve, formando una solución saturada. Si continúas agregando soluto, llegarás a un punto donde no se disolverá más. Esta es una solución saturada. Agregar aún más soluto forma una solución sobresaturada.,
a nivel molecular, cuando se agrega sal (NaCl) al agua, los cristales iónicos se disocian en iones Na+ y Cl–. Estos iones y las moléculas de agua tienen energía cinética, por lo que a veces los iones rebotan entre sí y reforman el NaCl. El proceso de soluto disuelto que regresa a su estado sólido se llama recristalización. En una solución insaturada, la sal recristalizada se disuelve de nuevo. Cuando se agrega más sal, la concentración de iones aumenta. Eventualmente llega un punto donde la disolución y la recristalización ocurren a la misma velocidad. Este equilibrio se puede escribir como una ecuación química.,NaCl (s) Nac NaCl(AQ)
or
NaCl(s) Na Na + (AQ) + Cl – (aq)