col Juice Ph Chemistry Lab
Los ácidos y las bases son extremadamente importantes en las reacciones químicas. En este experimento usaremos jugo de col para ayudarnos a identificar muchos productos químicos domésticos comunes como ácidos o bases por cambios en su color. Se ve genial también!,>
También asegúrese de pedirle a su mamá, papá u otro adulto que le ayude, ¡puede impresionarlos con los mágicos cambios de color!,
procedimiento Experimental básico:
- rasgar o cortar las hojas de col en trozos bastante pequeños y colocarlos en un recipiente grande o jarra de vidrio.
- vierta agua hirviendo sobre las hojas para cubrirlas completamente, luego deje que este» Té » Empape durante varios minutos hasta que el líquido se vuelva de color púrpura.
- Una vez que se haya enfriado, retirar la mayoría de las hojas o filtrarlas utilizando un colador, colador o embudo con filtro de café. Es el jugo que queremos. También podría simplemente cuchara hacia fuera el jugo sin quitar las hojas si lo desea.,
- vierta un poco de jugo de col en cada una de sus tazas pequeñas de plástico o vidrio. La cantidad que use dependerá del tamaño de su taza, pero no use demasiado al principio, tal vez 1-2 cucharadas (15-30 mililitros o ml)
- agregue una pequeña cantidad (unas pocas gotas al principio) de una de sus soluciones de prueba a la taza de jugo de col y observe el cambio de color. Asegúrese de reservar una taza de jugo de col que no va a añadir nada para que pueda comparar los cambios de color. Esta copa se llama el » control.,»
- agregue pequeñas cantidades de otras soluciones de prueba a otras tazas de jugo de col y observe el color que obtiene. No agregue más de una solución de prueba a ninguna taza – queremos ver qué color hace cada uno antes de hacer cualquier mezcla. Si comenzó con la mayoría de las soluciones de prueba enumeradas, debe tener una gama de colores: rojo, rosa, púrpura, violeta, azul, verde y posiblemente incluso verde amarillento.
- pruebe algunos otros líquidos domésticos comunes, incluyendo agua corriente. ¿Qué colores producen cuando se agregan al jugo de col?,
procedimiento Experimental avanzado:
- identifique una solución de prueba que tornó el jugo de col verde o azul (probablemente jabón o amoníaco, no use bicarbonato de sodio todavía). Llamaremos a esto una»base».
- a continuación, identifique una solución de prueba que tornó el jugo de col rojo o rosado (probablemente jugo de limón o vinagre). Llamaremos a esto «ácido».
- Ahora usando una taza de jugo de col fresca, agregue lentamente un poco de su solución» base», TAL COMO lo hizo antes, hasta que vuelva a poner el jugo de col azul o verde.,
- Luego agregue muy lentamente un poco de su solución «ácida» a la misma taza hasta que la mezcla de jugo de col comience a volver a su color púrpura original. Esto se llama un experimento de neutralización o titulación.
- lentamente continúe agregando más de su solución «ácida» a la taza hasta que el color cambie de púrpura a rojo o rosa. Has demostrado que los cambios de color en este experimento son reversibles.
- intente repetir el experimento hacia atrás, i. e., comience con el » ácido «para hacer una solución de color rosa o rojo, luego agregue lentamente» base » para cambiar el color de nuevo a púrpura, luego verde o azul. Pruebe diferentes combinaciones de ácidos y bases.
- Para un último experimento, use su taza con bicarbonato o soda agregada al jugo de col (debe ser de color azulado). Agregue lentamente unas gotas de una de sus soluciones de prueba «ácidas» (como vinagre o jugo de limón). Qué pasa esta vez?
Qué está pasando:
La col lombarda contiene un compuesto llamado antocianina, que es un tipo de moléculas llamadas flavonoides., Estos compuestos se utilizan a menudo como pigmentos o manchas porque son muy coloridos, pero lo que hace que la antocianina sea aún más interesante es que el color que produce varía dramáticamente dependiendo del pH de la solución. el pH es una forma en que los químicos caracterizan ácidos y bases., Esto tiene que ver con la concentración de iones de hidrógeno en la solución (los ácidos tienen concentraciones más altas de iones de hidrógeno, las bases más bajas), pero para nuestros propósitos solo podemos considerar los ácidos y las bases como opuestos, y pensar en el pH como una escala o regla, con ácidos en el extremo inferior (números entre 0-6) y bases en el extremo superior (número típicamente entre 8-14). Un pH de 7 significa que la solución es neutral (ni ácido ni base, o ambos, dependiendo de su punto de vista. El agua pura es neutra, con un pH = 7. Cuanto más bajo es el pH, más fuerte es el ácido y cuanto más alto es el pH, más fuerte es la base., los números de pH cercanos a 7 son ácidos o bases débiles respectivamente. Los pigmentos como la antocianina que cambian de color con el pH se llaman Indicadores. Identificar la fuerza de ácidos y bases es una de las pruebas más importantes utilizadas en química, ya que el pH es uno de los muchos factores que determinan cómo reaccionarán las diferentes moléculas o sustancias químicas cuando se combinan.,
las soluciones ácidas (ácidos) como el vinagre, el limón y otros jugos cítricos (que contienen ácido cítrico) y refrescos (ácido carbónico, o dióxido de carbono disuelto en agua) hacen que la antocianina en el jugo de col se torne de colores rojizos, mientras que las soluciones básicas (bases) como el amoníaco, el bicarbonato de sodio y los jabones convierten el jugo de col en colores azulados o verdosos (incluso amarillentos si la base es realmente fuerte)., En realidad, puede medir el pH haciendo una tabla de colores como la de abajo, con rojo en el extremo inferior, seguido de rosa, púrpura o violeta, azul, azul-verde o aqua, verde y finalmente verde amarillento en el extremo superior. Los ácidos fuertes como el jugo de limón vuelven rojo el jugo de col, las bases fuertes como el amoníaco lo vuelven verde, y otras soluciones generalmente caen en algún lugar intermedio.
Los ácidos agregan más iones de hidrógeno a una solución, mientras que las bases eliminan los iones de hidrógeno de una solución, por lo que podemos ajustar el pH a cualquier valor que queramos combinando cuidadosamente ácidos y bases juntos., Por ejemplo, si tenemos una solución de vinagre que es fuertemente ácida, podemos aumentar el pH al ralentizar la adición de una base como el amoníaco que eliminará algunos de los iones de hidrógeno adicionales de la solución. Si añadimos solo un poco podríamos cambiar el pH de 2 a 5, haciendo un ácido más débil, pero añadiendo un poco más de base eliminamos suficientes iones de hidrógeno para elevar el pH a 7 o neutralizar la solución. Finalmente, al agregar aún más base, podemos eliminar más y más iones de hidrógeno, elevando el pH hasta que la solución se convierta en una base fuerte. Este proceso es completamente reversible, por lo que podríamos agregar más ácido (i. e., más iones de hidrógeno) y bajar el pH con la misma facilidad.
Por supuesto, cuando mezclamos productos químicos como este, también pueden ocurrir otras reacciones, por lo que siempre es muy importante seguir las instrucciones en un experimento como este a menos que esté muy familiarizado con los productos químicos que está utilizando. Eso es lo que pasa cuando mezclas vinagre con bicarbonato de sodio. Estos dos productos químicos reaccionaron para producir gas dióxido de carbono (todas las burbujas que vio). Afortunadamente, los productos químicos utilizados en este experimento son relativamente seguros.,
variaciones y actividades relacionadas:
la antocianina también se encuentra en muchos otros alimentos: té de hierbas Red Zinger; jugo de uva o uvas; cebollas rojas; ciruelas; berenjena; cerezas; rábanos; y moras. Trate de hacer su solución idicator de cualquiera de estos. Funcionan mejor?
otra forma de probar ácidos o bases es usar un pedazo de papel que ha sido tratado con un indicador especial de pH. Podemos usar nuestro jugo de col para esto., Simplemente tome uno o dos papeles de filtro de café (el blanco funciona mejor) y colóquelos en su tazón de jugo de col durante varios minutos (puede doblarlos si es necesario). El jugo manchará el papel de púrpura, lo que significa que parte de la antocianina se unirá o se pegará al papel. Después de que esté bien manchado, retire los filtros, exprima suavemente la mayor parte del jugo y colóquelos sobre una toalla de papel para que se sequen completamente. Luego corte el papel en tiras pequeñas con tijeras, aproximadamente 1/2 «de ancho por 2-3» de largo funciona bien., Ahora puede usar su papel indicador para probar el pH de sus soluciones de prueba u otros líquidos domésticos comunes. Puede sumergir una pequeña porción de una tira en la solución de prueba, o usar un palillo de dientes, bastoncillo o pajita pequeña para colocar una gota del líquido en la tira de papel. Debe producir el mismo cambio de color que vio en la primera parte de este experimento (si no lo hace, es posible que no haya manchado su filtro de café lo suficiente – intente remojar el papel un poco más).,
Referencias y enlaces a más información.
Otras versiones de esta actividad:
Más información sobre los ácidos y las bases: