i kemi er en umættet opløsning en kemisk opløsning indeholdende mindre end den maksimale mængde opløst stof, der kan opløses., Det opløste stof opløses fuldstændigt og efterlader ikke noget uopløst materiale i bunden af beholderen.
umættet, mættet og overmættet
efterhånden som koncentrationen af opløst stof stiger, går en opløsning fra umættet til mættet til overmættet.
| Type af Mætning | Definition |
| Umættede Løsning | En løsning, hvor det opløste stof er helt opløst. Mere opløst stof kan tilsættes og opløses. Koncentrationen er lavere end en mættet opløsning., |
| mættet opløsning | en opløsning, hvor ikke mere opløst stof kan opløses. På mætningspunktet opløses alt opløst stof, men tilføjelse af mere opløst stof vil efterlade nogle uopløst. |
| overmættet opløsning | en opløsning, der indeholder mere opløst stof end en mættet opløsning. Normalt resulterer dette i uopløst materiale, der har tendens til at krystallisere. Nogle gange indeholder en overmættet opløsning opløst opløst stof, der overstiger den normale opløselighed., |
Mætning og Opløselighed
mængden af opløst stof, der opløses i et opløsningsmiddel er dets opløselighed. Opløselighed afhænger af opløsningsmidlet. For eksempel opløses salt i vand, men ikke i olie. Opløseligheden af faste stoffer i vand stiger normalt med temperaturen. For eksempel kan du opløse mere sukker eller salt i varmt vand end i koldt vand. Opløselighed afhænger også af tryk, selvom det er mindre af en faktor og ofte diskonteres i daglige beregninger.,
da opløseligheden afhænger af temperaturen, kan en opløsning, der er umættet ved en højere temperatur, blive mættet eller endda overmættet ved en lavere temperatur. Forskere og kokke bruger ofte varme til at forberede umættede opløsninger, når det opløste stof ikke fuldstændigt ville opløses ved en lavere temperatur. For at afgøre, om en vis mængde opløst stof vil danne en umættet eller mættet opløsning (eller endda opløses overhovedet), kan du konsultere en opløselighedstabel.,
Det er ikke altid muligt at sige, umættede fedtsyrer, mættede, og overmættet løsninger fra hinanden ved en simpel visuel inspektion. I nogle tilfælde kan alle tre typer løsninger være fri for uopløst materiale. Omhyggelig temperaturregulering kan producere en overmættet opløsning uden uopløst materiale. Dette er en superkølet løsning. At forstyrre en superkølet opløsning forstyrrer ligevægten og indleder krystallisation. Demonstrationen af varm is fungerer efter dette princip.,
Eksempel på, Mættede og Umættede Opløsninger
Omrøring sukker eller salt i vand danner en umættet, mættet, eller overmættet opløsning, afhængigt af hvor meget sukker eller salt (opløst stof), som du føjer til opløsningsmiddel (vand). Når du tilføjer en lille mængde opløst stof, opløses det hele og danner en umættet opløsning. Hvis du fortsætter med at tilføje opløst stof, når du et punkt, hvor ikke mere vil opløses. Dette er en mættet opløsning. Tilføjelse af endnu mere opløst stof danner en overmættet opløsning.,
på molekylært niveau, når du tilsætter salt (NaCl) til vand, dissocierer de ioniske krystaller til Na+ og Cl– ioner. Disse ioner og vandmolekylerne har kinetisk energi, så nogle gange springer ionerne ind i hinanden og reformerer NaCl. Processen med opløst opløst stof, der vender tilbage til sin faste tilstand, kaldes omkrystallisation. I en umættet opløsning opløses omkrystalliseret salt igen. Når du tilføjer mere salt, øges koncentrationen af ioner. Til sidst kommer et punkt, hvor opløsning og omkrystallisation forekommer i samme hastighed. Denne ligevægt kan skrives som en kemisk ligning.,
NaCl(s)aCl(A or)
eller
NaCl(s) Na Na+(a Na) + Cl – (a>)