Kemi for Ikke-Majors (Dansk)

Hvordan sikrer du dig, at en forbindelse er ren?

MSG forbindelser. Bruger: Rasesoss/Commonsikimedia Commons.

Når forbindelser syntetiseres, har de ofte forurenende materialer blandet med dem., Processen med omkrystallisation kan bruges til at fjerne disse urenheder. Krystallerne opløses i et varmt opløsningsmiddel, der danner en opløsning. Når opløsningsmidlet afkøles, er forbindelsen ikke længere så opløselig og vil udfælde ud af opløsningen, hvilket efterlader andre materialer stadig opløst.

Mættede og Umættede Opløsninger

bordsalt (NaCl) opløses let i vand. Antag at du har et Bæger Vand, som du tilføjer noget salt til, omrør, indtil det opløses. Så du tilføjer mere, og det opløses., Du fortsætter med at tilføje mere og mere salt og når til sidst et punkt, at ikke mere af saltet opløses, uanset hvor længe eller hvor kraftigt du rører det. Hvorfor? På molekylært niveau ved vi, at vandets virkning får de enkelte ioner til at bryde adskilt fra saltkrystallen og komme ind i opløsningen, hvor de forbliver hydreret af vandmolekyler. Hvad der også sker, er, at nogle af de opløste ioner kolliderer tilbage igen med krystallen og forbliver der. Omkrystallisation er processen med opløst opløst stof, der vender tilbage til fast tilstand., På et tidspunkt bliver den hastighed, hvormed det faste salt opløses, lig med den hastighed, hvormed det opløste opløste stof omkrystalliserer. Når dette punkt er nået, forbliver den samlede mængde opløst salt uændret. Opløsningsligevægt er den fysiske tilstand beskrevet ved de modsatte opløsnings – og omkrystallisationsprocesser, der forekommer i samme hastighed. Opløsningsligevægten til opløsning af natriumchlorid kan repræsenteres ved en af to ligninger.,

Mens dette viser ændringen i tilstand tilbage og tilbage mellem fast og vandig opløsning, den foretrukne ligning viser også dissociation der opstår som en ionisk solid opløses.

Når opløsningens ligevægtspunkt nås, og ikke mere opløst stof opløses, siges opløsningen at være mættet. En mættet opløsning er en opløsning, der indeholder den maksimale mængde opløst stof, der er i stand til at blive opløst. Ved 20.c er den maksimale mængde NaCl, der opløses i 100. g vand er 36,0 g., Hvis der tilføjes mere NaCl forbi dette punkt, opløses det ikke, fordi opløsningen er mættet. Hvad hvis der i stedet tilsættes mere vand til opløsningen? Nu ville mere NaCl være i stand til at opløses i det ekstra opløsningsmiddel. En umættet opløsning er en opløsning, der indeholder mindre end den maksimale mængde opløst stof, der er i stand til at blive opløst. Figuren nedenfor illustrerer ovennævnte proces og viser sondringen mellem umættede og mættede.

Figur 1. Når 30.,0 g NaCl tilsættes til 100 ml vand, alt opløses og danner en umættet opløsning. Når 40,0 g tilsættes, opløses 36,0 g, og 4,0 g forbliver uopløst, hvilket danner en mættet opløsning. Fra CK-12 Foundation – Christopher Auyeung.

hvordan kan du se, om en opløsning er mættet eller umættet? Hvis der tilsættes mere opløst stof, og det ikke opløses, blev den oprindelige opløsning mættet. Hvis det tilsatte opløste stof opløses, blev den oprindelige opløsning umættet., En løsning, der har fået lov til at nå ligevægt, men som har ekstra uopløst opløst stof i bunden af beholderen, skal være mættet.

ordliste