læringsmål
- Angiv buffer.
- Definer bufferkapacitet.
- Beskriv, hvordan en buffer styrer pH.
- Angiv nogle almindelige buffersystemer.
Hvordan virker insulin?
Diabetes mellitus er en forstyrrelse af glukosemetabolismen, hvor insulinproduktionen i bugspytkirtlen er nedsat. Da insulin hjælper glukose med at komme ind i cellerne, betyder et fald i dette hormon, at glukose ikke kan bruges på sin normale måde., Når dette sker, begynder kroppen at nedbryde fedt, hvilket giver et fald i blodets pH. kemiske systemer i kroppen kan afbalancere dette pH-skift i et stykke tid, men overdreven syreproduktion kan skabe alvorlige problemer, hvis den ikke korrigeres ved at administrere insulin for at genoprette normal glukosebrug.
Hvis det kun er 1,0 mL 0,10 M saltsyre er tilføjet til 1,0 L for rent vand og pH-værdien falder drastisk fra 7,0 til 4.0. Dette er en 1000 gange stigning i opløsningens surhed., Til mange formål er det ønskeligt at have en opløsning, der er i stand til at modstå sådanne store ændringer i pH, når der tilsættes relativt små mængder syre eller base til dem. En sådan løsning kaldes en buffer. En buffer er en opløsning af en svag syre eller en base og dens salt. Begge komponenter skal være til stede for at systemet kan fungere som en buffer for at modstå ændringer i pH. Kommercielle bufferløsninger, der har en lang række pH-værdier, kan opnås.,
Nogle fælles buffer systemer, der er anført i Tabellen nedenfor:
| Buffer system | Buffer komponenter | pH buffer (lige molarities af begge komponenter) |
| Eddikesyre / acetat ion | CH 3 COOH / CH 3 COO − | 4.74 |
| Kulsyre / hydrogen-karbonat ion | H 2 CO 3 / HCO 3 − | 6.38 |
|
Dihydrogen fosfat ion / brint-fosfat-ion |
H 2 PO 4 − / HPO 4 2− | 7.,21 |
| Ammoniak / ammonium-ion | NH 3 / NH 4 + | 9.25 |
Et eksempel på en buffer er en løsning lavet af eddikesyre (svag syre) og natrium-acetat (salt). PH-værdien for en buffer bestående af 0,50 m CH 3 COOH og 0,50 m CH 3 COONa er 4,74. Hvis der tilsættes 10,0 mL 1,0 m HCl til 1,0 L af bufferen, falder pH-værdien kun til 4,73. Denne evne til at “opsuge” de yderligere hydrogenioner fra HCl, der blev tilsat, skyldes reaktionen nedenfor.,
da både acetation og eddikesyre allerede var til stede i bufferen, er det eneste, der ændrer sig, forholdet mellem det ene og det andet. Små ændringer i dette forhold har kun meget mindre virkninger på pH.
Hvis 10,0 mL 1,0 M NaOH blev tilsat til en anden 1,0 L af den samme buffer, ville pH kun stige til 4,76. I dette tilfælde optager bufferen de yderligere hydro .idioner.
igen ændres forholdet mellem acetation og eddikesyre lidt, denne gang forårsager en meget lille stigning i pH.,
det er muligt at tilføje så meget syre eller base til en buffer, at dens evne til at modstå en betydelig ændring i pH er overvældet. Bufferkapaciteten er mængden af syre eller base, der kan tilsættes til en bufferopløsning, før der sker en stor ændring i pH. Bufferkapaciteten overskrides, når antallet af MOL H + eller OH − der tilsættes bufferen overstiger antallet af mol af bufferkomponenterne.
resum.
- Buffer er defineret.
- reaktioner, der viser, hvordan buffere regulerer pH, er beskrevet.,
Øv
Læs materialet på linket nedenfor og besvar følgende spørgsmål:
http://chemcollective.org/activities/tutorials/buffers/buffers3
- Hvad er en svag syre?
- hvad gør en konjugatbase sjældent?
- skriv den generiske ligning for neutralisering af en base med en svag syre.
- skriv den generiske ligning for neutralisering af en syre med en svag base.
anmeldelse
- hvad er en buffer?
- hvordan ville eddikesyre / acetatbuffersystemet neutralisere en tilsat base?,
- hvis der tilsættes syre til kulsyre / carbonatbuffersystemet, hvordan neutraliseres det?
ordliste
- buffer: en opløsning af en svag syre eller en base og dens salt.
- bufferkapacitet: mængden af syre eller base, der kan tilsættes til bufferopløsning, før der sker en stor ændring i pH.