Learning Objective
- Producere sats ligninger for elementære reaktioner
hovedpunkter
- For en generel reaktion aA + bB \rightarrow C uden mellemliggende trin i sin reaktion mekanisme (som er en elementær reaktion) er givet ved: r=k^{x}^{y} .
- for elementære reaktioner kan hastighedsligningen udledes af første principper ved hjælp af kollisionsteori.,
- hastighedsligningen for en reaktion med en flertrinsmekanisme kan generelt ikke udledes af de støkiometriske koefficienter for den samlede reaktion; den skal bestemmes eksperimentelt.
Term
- Rate la .an ligning vedrørende hastigheden af en kemisk reaktion på koncentrationerne eller partialtrykket af reaktanterne.
hastighedsloven for en kemisk reaktion er en ligning, der relaterer reaktionshastigheden med koncentrationerne eller partialtrykket af reaktanterne., For den almindelige reactionaA + bB \rightarrow C uden mellemliggende trin i sin reaktion mekanisme, hvilket betyder, at det er en elementær reaktion, den sats, loven er givet ved:
f=k^{x}^{y}
I denne ligning, og hurtig koncentrationerne af A og B, henholdsvis i enheder af mol / liter. Eksponenterne and og y varierer for hver reaktion, og de skal bestemmes eksperimentelt; de er ikke relateret til de støkiometriske koefficienter for den kemiske ligning. Endelig er k kendt som reaktionskonstanten., Værdien af denne koefficient k vil variere med forhold, der påvirker reaktionshastigheden, såsom temperatur, tryk, overfladeareal osv. En mindre hastighedskonstant indikerer en langsommere reaktion, mens en større hastighedskonstant indikerer en hurtigere reaktion.
Reaktionsordre
for at gentage er eksponenterne and og y ikke afledt af den afbalancerede kemiske ligning, og hastighedsloven for en reaktion skal bestemmes eksperimentelt. Disse eksponenter kan være enten heltal eller fraktioner, og summen af disse eksponenter er kendt som den samlede reaktion orden. En reaktion kan også beskrives med hensyn til rækkefølgen af hver reaktant. For eksempel beskriver rate la.Rate=k^2 en reaktion, der er anden orden i nitrogeno .id, første orden i ilt og tredje orden generelt., Dette skyldes, at værdien af 2 er 2, og værdien af y er 1, og 2 + 1=3.
eksempel 1
en bestemt sats lov er angivet som Rate=k^\frac{1}{2}. Hvad er reaktionsordren?
x=1,\;y=\frac{1}{2}
reaktion\;for=x+y=1+\frac{1}{2}=\frac{3}{2}
reaktionen er af første orden i brint, en halv-for i brom, og \frac{3}{2}-for overordnede.