Klor, er en grønlig gul gas ved stuetemperatur og atmosfærisk tryk. Det er to og en halv gange tungere end luft. Det bliver en væske ved -34.C (-29. f). Det har en kvælende lugt, og indånding forårsager kvælning, indsnævring af brystet, tæthed i halsen og—efter alvorlig eksponering—ødem (fyldning med væske) i lungerne. Så lidt som en del pr. tusind i luften forårsager død inden for få minutter, men mindre end en del pr., Klor var den første gas, der anvendes i kemisk krigsførelse i Første Verdenskrig I. gassen er let flydende ved afkøling eller ved tryk i nogle få atmosfærer ved almindelig temperatur.
chlor har en høj elektronegativitet og en høj elektronaffinitet, sidstnævnte er endda lidt højere end fluor., Affiniteten af klor for brint er så stor, at den reaktion fortsætter med eksplosiv vold i lyset, som i følgende ligning, hvor hv er let):
I overværelse af trækul, kombinationen af klor og brint foregår hurtigt (men uden eksplosion) i mørke. En brintstråle brænder i klor med en sølvfarvet flamme. Dens høje affinitet for hydrogen tillader chlor at reagere med mange forbindelser indeholdende hydrogen., Chlor reagerer med carbonhydrider, for eksempel erstatter chloratomer for hydrogenatomerne successivt. Hvis carbonhydridet er umættet, tilsættes kloratomer let til dobbelt-eller tredobbeltbindingen.
Klormolekyler er sammensat af to atomer (Cl2). Klor kombinerer med næsten alle elementerne, bortset fra de lettere ædelgasser, for at give chlorider; de af de fleste metaller er ioniske krystaller, hvorimod de af semimetals og nonmetals er overvejende molekylære.,
De produkter reaktion med klor normalt er chlorider med høj oxidation numre, såsom jern trichloride (FeCl3), tin tetrachloride (SnCl4), eller antimon pentachloride (SbCl5), men det skal bemærkes, at chlorid af højeste oxidation nummer af et bestemt element er ofte i et lavere oxidationstrin end fluorid med den højeste oxidation nummer. Vanadium danner således et pentafluorid, mens pentachloridet er ukendt, og svovl giver et he .afluorid, men intet he .achlorid. Med svovl er selv tetrachlorid ustabilt.,
Aside from the −1 oxidation states of some chlorides, chlorine exhibits +1, +3, +5, and +7 oxidation states, respectively, in the following ions: hypochlorite (ClO−), chlorite (ClO−2), chlorate (ClO−3), and perchlorate (ClO−4). Five oxides—chlorine monoxide (Cl2O), chlorine dioxide (ClO2), chlorine perchlorate (Cl2O4), dichlorine hexoxide (Cl2O6), and dichlorine heptoxide (Cl2O7)—all highly reactive and unstable, have been indirectly synthesized. Chlorine can undergo addition or substitution reactions with organic compounds.,
chlor fortrænger de tungere, mindre elektronegative halogener, brom og jod, fra forbindelser. Forskydningen af bromider forekommer for eksempel i henhold til følgende ligning:
endvidere omdanner den flere O .ider til chlorider. Et eksempel er omdannelsen af jern trioxid til den tilsvarende chlorid:
Klor er moderat opløseligt i vand, fremstilling af klor vand, og fra denne løsning en solid hydrat af en ideel sammensætning, Cl2∙7.66H2O, er opnået., Dette hydrat er kendetegnet ved en struktur, der er mere åben end isens; enhedscellen indeholder 46 molekyler vand og 6 hulrum, der er egnede til klormolekylerne. Når hydratet står, finder disproportionering sted; det vil sige, at et kloratom i molekylet o .ideres, og det andet reduceres. Samtidig bliver opløsningen sur, som vist i følgende ligning:
, hvor o .idationsnumrene er skrevet over atomsymbolerne., Klorvand mister sin effektivitet som et O .idationsmiddel ved stående, fordi hypochlorsyre gradvist nedbrydes. Reaktionen af chlor med alkaliske opløsninger giver salte af O .yacider.
den første ioniseringsenergi af chlor er høj. Selvom ioner i positive o .idationstilstande ikke er meget stabile, stabiliseres høje o .idationstal ved koordination, hovedsageligt med ilt og fluor. I sådanne forbindelser limning er overvejende kovalente, og klor er i stand til at udstille oxidation numre +1, +3, +4, +5, +6, og +7.