uanset Om en reaktion, der kan opstå spontant, afhænger ikke blot af enthalpi forandringer, men også om entropi ændre (∆S) og den absolutte temperatur T., Hvis en reaktion er en spontan proces, der ved en bestemt temperatur, de produkter, der har en lavere Gibbs fri energi G = H – TS end reaktanter (en exergonic reaktion), selv hvis de enthalpi af produkter er højere., Således er en endoterm proces kræver som regel en positiv entropi stigning (∆S > 0) i det system, der overvinder den ugunstige stigning i enthalpi, så der stadig ∆G < 0. Mens endoterme faseovergange til mere uordnede tilstande med højere entropi, f.eks. smeltning og fordampning, er almindelige, er spontane kemiske reaktioner ved moderate temperaturer sjældent endoterme., Den enthalpi øge ∆H >> 0 i en hypotetisk stærkt endoterm reaktion, der normalt resulterer i ∆G = ∆H -T∆S > 0, hvilket betyder, at reaktionen ikke vil forekomme (medmindre drevet af elektrisk eller foton energi). Et eksempel på en endoterm og exergonic reaktion
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = +627 kJ/mol ∆rG° = -31 kJ/mol