Srážky Reakce
srážecí reakce je chemická reakce, která se vyskytuje ve vodném roztoku a tvoří sraženiny. Chemické reakce se dále skládají z chemických změn, ke kterým dochází v látkách. Tím vzniká nový prvek za určitých zvláštních podmínek.
kromě toho dochází k chemickým reakcím mezi dvěma nebo více chemickými sloučeninami, které označujeme jako reaktanty., Reakční činidla tedy mohou být ve formě pevné látky, plynu nebo kapaliny.
co je srážecí reakce?
znamená to, že chemická reakce nastává ve vodných roztocích, kde se dva ionty spojují a vytvářejí nerozpustné soli.
tyto nerozpustné soli jsou sraženiny, které jsou jeho produkty. Mohou to být reakce s jedním posunem nebo reakce s dvojitým posunem.
Ve dvoulůžkovém posunutí reakce, iontové reaktanty disociují ve vodě a jejich ionty dluhopisy s příslušnými kationty nebo anionty z druhého reaktantu.,
Pro dvojí posunutí reakce srážecí reakce, jeden z výsledné produkty musí být nerozpustné ve vodném roztoku.
při jediné náhradní reakci se disociuje jedna iontová sloučenina. Tak, buď jeho kation nebo anion začne lepení s jiným iontem v roztoku. Za účelem vytvoření nerozpustného produktu.,
Srážky Reakce Rovnice
chemická reakce mezi chloridem draselným (KCl) a dusičnanu stříbrného (AgNO3), a pevný chlorid stříbrný (AgCl) sraženiny nebo nerozpustné soli tvořen jako produkt reakce je jedním z příkladů toho, srážecí reakce. Rovnice reakce.
AgNO3(vodné) + KCl(vodné) –AgCl(sraženina) + KNO3(vodné)
V reakci chloridu draselného a dusičnanu stříbrného, má za následek vznik chloridu stříbrného(AgCl), což je bílá sraženina v solid-state a nerozpustné ve vodě.,
pomocí srážecích reakcí můžeme určit přítomnost různých iontů přítomných v konkrétním roztoku.
Příklady Srážek Reakce
Některé příklady jsou reakce mezi chloridem vápenatým (CaCl2) a hydroxidu draselného(KOH), což vede k tvorbě hydroxidu vápenatého, která je nerozpustná sůl.
reakce mezi dusičnanem stříbrným (AgNO3) a chloridem sodným (NaCl) vede k tvorbě chloridu stříbrného (AgCl), což je nerozpustná sůl.,
reakce mezi hydroxidem hořečnatým (mg(OH)2) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl), což vede k tvorbě chloridu hořečnatého(MgCl2), což je nerozpustná sůl. Chemické rovnice těchto reakcí jsou
2KOH(vodné) + CaCl2(vodné)–Ca(OH)2(vodné) + 2KCl(vodné)
AgNO3(vodné) + NaCl(vodné) — AgCl↓ + NaNO3 (vodné)
Mg(OH)2(s) + 2HCl (vodný) — MgCl2(vodné) + 2H2O(l)
V našem každodenním životě, můžeme ho použít při čištění odpadních vod. Když kontaminant vytvoří nerozpustnou pevnou látku., To nám umožňuje použít tuto reakci pro vysrážení iontů, které jsou kontaminovány.
v odpadních vodách jsou přítomny těžké kovy, jako jsou sloučeniny sulfidu a hydroxidu. Můžeme tedy přidat zdroj hydroxidu, který je rozpustný (NaOH nebo na2s), což má za následek a vytváří sraženinu nečistot.
Vlastnosti Srážek Reakce
- reaktanty by měla být ve vodných roztocích nebo střední iontové státu.
- probíhá mezi ionty reaktantů přítomných ve vodných roztocích, které tvoří produkt.,
- na konci jsou produkty, které tvoří, sraženiny, které jsou nerozpustné ve vodných roztocích.
- jsou známé jako iontové reakce, protože výměnou iontů v reakci vzniká produkt.
Aplikace Srážek Reakce
můžeme určit přítomnost určitého prvku v dané řešení s pomocí srážek reakce.
Když do roztoků přidáme nějakou chemickou látku, srážecí reakce pomáhá při sledování tvorby sraženiny v roztoku.,
používají se k extrakci hořčíku z mořské vody. V reakci lidského těla mezi antigeny a protilátkami je srážecí reakce.
vyřešená otázka pro vás
Q: jaké jsou typy srážek?