v chemii je nenasycený roztok chemickým roztokem obsahujícím méně než maximální množství rozpuštěné látky., Rozpuštěná látka se zcela rozpustí a na dně nádoby nezůstane žádný nerozpuštěný materiál.
nenasycené, nasycené a přesycené
jak se zvyšuje koncentrace rozpuštěné látky, roztok přechází z nenasycených na nasycené až přesycené.
| Typ Saturace | Rozlišení |
| Nenasycený Roztok | řešení, ve kterém se rozpouštěná látka se zcela rozpustí. Může být přidáno a rozpuštěno více rozpuštěné látky. Koncentrace je nižší než nasycený roztok., |
| nasycený roztok | roztok, ve kterém se již nemůže rozpustit žádná rozpuštěná látka. V bodě nasycení se rozpustí veškerá rozpuštěná látka, ale přidání více rozpuštěné látky zanechá nějakou nerozpuštěnou látku. |
| přesycený roztok | roztok, který obsahuje více rozpuštěné látky než nasycený roztok. Obvykle to vede k nerozpuštěnému materiálu, který má tendenci krystalizovat. Někdy přesycený roztok obsahuje rozpuštěnou rozpuštěnou látku, která překračuje normální rozpustnost., |
Sytost a Rozpustnost
množství rozpuštěné látky, která se rozpustí v rozpouštědle je jeho rozpustnost. Rozpustnost závisí na rozpouštědle. Například sůl se rozpouští ve vodě, ale ne v oleji. Rozpustnost pevných látek ve vodě se obvykle zvyšuje s teplotou. Například můžete rozpustit více cukru nebo soli v horké vodě než ve studené vodě. Rozpustnost také závisí na tlaku, i když je méně faktorem a je často diskontována v každodenních výpočtech.,
protože rozpustnost závisí na teplotě, roztok, který je nenasycený při vyšší teplotě, může být nasycen nebo dokonce přesycen při nižší teplotě. Vědci a kuchaři běžně používají teplo k přípravě nenasycených roztoků, když by se rozpuštěná látka při nižší teplotě úplně nerozpustila. Chcete-li zjistit, zda určité množství rozpuštěné látky vytvoří nenasycený nebo nasycený roztok (nebo se vůbec rozpustí), můžete se poradit s tabulkou rozpustnosti.,
není vždy možné rozeznat nenasycené, nasycené a přesycené roztoky pomocí jednoduché vizuální kontroly. V některých případech mohou být všechny tři typy roztoků bez nerozpuštěného materiálu. Pečlivá regulace teploty může produkovat přesycený roztok bez nerozpuštěného materiálu. Jedná se o podchlazené řešení. Rušení podchlazeného roztoku narušuje rovnováhu a iniciuje krystalizaci. Demonstrace horkého ledu funguje na tomto principu.,
Příklad Nasycených a Nenasycených Řešení
za stálého Míchání cukr nebo sůl do vody tvoří nenasycený, nasycený nebo přesycený roztok, v závislosti na tom, jak moc cukru nebo soli (rozpuštěné látky) můžete přidat do rozpouštědla (vody). Když přidáte malé množství rozpuštěné látky, vše se rozpustí a vytvoří nenasycený roztok. Pokud budete pokračovat v přidávání rozpuštěné látky, dosáhnete bodu, kdy se již nerozpustí. Jedná se o nasycený roztok. Přidání ještě více rozpuštěné látky tvoří přesycený roztok.,
na molekulární úrovni, když přidáte sůl (NaCl) do vody, iontové krystaly se disociují na+ a CL– ionty. Tyto ionty a molekuly vody mají kinetickou energii, takže se někdy ionty odrazí do sebe a reformují NaCl. Proces rozpuštěné rozpuštěné látky vracející se do pevného stavu se nazývá rekrystalizace. V nenasyceném roztoku se rekrystalizovaná sůl opět rozpustí. Když přidáte více soli, koncentrace iontů se zvyšuje. Nakonec nastane bod, kdy dochází k rozpuštění a rekrystalizaci stejnou rychlostí. Tato rovnováha může být napsána jako chemická rovnice.,
NaCl(s) ⇆ NaCl(aq)
nebo
NaCl(s) ⇆ na+(aq) + Cl–(aq)