Měď

Výskyt, využití a vlastnosti

Nativní mědi se nacházejí na mnoha místech jako primární minerál v čedičové lávy a také jako snížení z měděných sloučenin jako jsou sulfidy, arsenides, chloridy a uhličitany. (Pro mineralogické vlastnosti mědi viz tabulka nativních prvků.) Měď se vyskytuje v kombinaci s mnoha minerály, jako je chalcocit, chalcopyrit, bornit, cuprite, malachit a Azurit. Je přítomen v popelu mořských řas, v mnoha mořských korálech, v lidských játrech a v mnoha měkkýšech a členovcích., Měď hraje stejnou roli transportu kyslíku v hemokyaninu modrokrvých měkkýšů a korýšů jako železo v hemoglobinu červeno-krvavých zvířat. Měď přítomná u lidí jako stopový prvek pomáhá katalyzovat tvorbu hemoglobinu. Porfyrské ložisko mědi v Andách v Chile je největším známým ložiskem minerálu. Na počátku 21. století se Chile stalo předním světovým výrobcem mědi. Mezi další významné producenty patří Peru, Čína a Spojené státy.,

měď se komerčně vyrábí hlavně tavením nebo vyluhováním, obvykle následuje elektrodepozice ze sulfátových roztoků. Podrobné zpracování výroby mědi viz zpracování mědi., Hlavní část mědi vyrobené ve světě je používán v elektrotechnickém průmyslu; většina ze zbytku je v kombinaci s jinými kovy za vzniku slitin. (Je také technologicky důležitý jako galvanický povlak.) Důležité řadu slitin, ve kterých je měď hlavní složky jsou mosazi (měď a zinek), bronz (měď a cín), a alpaka, niklová mosaz (měď, zinek a nikl, ne stříbrný). Existuje mnoho užitečných slitin mědi a niklu, včetně monelu; oba kovy jsou zcela mísitelné., Měď také tvoří důležitou řadu slitin s hliníkem, nazývanou hliníkové bronzy. Berylliová měď (2 procenta Be) je neobvyklá slitina mědi v tom, že může být vytvrzena tepelným zpracováním. Měď je součástí mnoha mincí kovů. Dlouho poté, co doba bronzová přešla do doby železné, zůstala měď kovovou druhou v používání a důležitosti pro železo. V šedesátých letech se však levnější a mnohem hojnější hliník posunul na druhé místo ve světové výrobě.,

Měď je jedním z nejvíce tvárné kovy, nijak zvlášť silný nebo těžký. Pevnost a tvrdost jsou znatelně zvýšeny působením chladu kvůli tvorbě podlouhlých krystalů stejné krychlové struktury zaměřené na obličej, která je přítomna v měkčí žíhané mědi., Běžné plyny, jako je kyslík, dusík, oxid uhličitý a oxid siřičitý jsou rozpustné v roztavené mědi a výrazně ovlivňují mechanické a elektrické vlastnosti ztuhlého kovu. Čistý kov je druhý pouze stříbro v tepelné a elektrické vodivosti. Přírodní měď je směsí dvou stabilních izotopů: měď-63 (69.15%) a měď-65 (30.85%).

Protože měď leží pod vodíku v elektromotorické série, není rozpustný v kyselinách s vývojem vodíku, i když to bude reagovat s oxidačními kyselinami, jako je kyselina dusičná a horké, koncentrované kyseliny sírové. Měď odolává působení atmosféry a mořské vody., Expozice vzduchu po dlouhou dobu však vede k tvorbě tenkého zeleného ochranného povlaku (patiny), který je směsí hydroxokarbonátu, hydroxosulfátu a malého množství jiných sloučenin. Měď je středně ušlechtilý kov, který není ovlivněn neoxidačními nebo nekomplexními zředěnými kyselinami v nepřítomnosti vzduchu. Snadno se však rozpustí v kyselině dusičné a v kyselině sírové v přítomnosti kyslíku. Je také rozpustný ve vodném amoniaku nebo kyanidu draselném v přítomnosti kyslíku kvůli tvorbě velmi stabilních komplexů cyano po rozpuštění., Kov bude reagovat na červené teplo s kyslíkem, aby oxid měďnatý, CuO, a, při vyšších teplotách, oxid měďnatý, Cu2O. reaguje na zahřívání sírou, aby se sulfid cuprous, Cu2S.