zda se reakce může objevit spontánně, závisí nejen na entalpické změně, ale také na změně entropie (∆S) a absolutní teplotě T. Pokud je reakce spontánní proces při určité teplotě, mají produkty nižší Gibbsovu volnou energii G = H – TS než reaktanty (exergonická reakce), i když je entalpie produktů vyšší., Endotermický proces tedy obvykle vyžaduje příznivé zvýšení entropie (∆s > 0) v systému, který překonává nepříznivé zvýšení entalpie, takže stále ∆g < 0. Zatímco endotermické fázové přechody do více neuspořádaných stavů vyšší entropie, např. tavení a odpařování, jsou běžné, spontánní chemické reakce při mírných teplotách jsou zřídka endotermické., Zvýšení entalpie ∆h >> 0 v hypotetické silně endotermické reakci obvykle vede k ∆G = H H-T S s > 0, což znamená, že k reakci nedojde (pokud není poháněna elektrickou nebo fotonovou energií). Příkladem endotermické a exergonické reakce je
C6H12O6 + 6 H2O → 12 H2 + 6 CO2, ∆rH° = + 627 kJ / mol, ∆rG° = -31 kJ / mol