 |
|
Pokud víme, že chemické vzorce reaktantů a produktů v chemické reakci, pak můžeme sledovat různé atomy v reakci, a ujistěte se, že atomy nejsou ani ztratili nebo získali v rovnici., Například, spalování og magnesium kov s kyslíkem může být napsán se vzorci všech reaktantů a produktů: reaktanty: (hořčík = Mg, kyslík = O2), produkty: popel = oxid hořečnatý (MgO). Reakce je zapsána jako
Nicméně, rychlé vyšetření odhalí, že, jak je psáno, výše uvedené rovnice má 3 atomy reaktantů a 2 atomů v produktech. Tato rovnice proto nemůže dodržovat zachování principu hmoty. Způsob, jakým ji vyvážíme, je pomocí“ stechiometrických “ koeficientů, tj.,, čísla před chemikáliemi, která označují, kolik „položek“ této chemické látky se jedná. Abychom vyvážili O2, položili jsme před MgO 2. Nyní jsou však v produktech 2 Mg a v reakčních látkách pouze jedno Mg. Pro vyvážení Mg pak vložíme 2 před Mg do reaktantu. Všechny atomy jsou nyní v reakci vyvážené (umístěte šipku myši nad výše uvedenou reakci, abyste viděli výsledek).
stanovení stechiometrických koeficientů obvykle zahrnuje jednoduchou kontrolu reakce, jak bylo provedeno výše., Existují však složitější reakce, které nelze kontrolou vyvážit – místo toho musí být dodržen specifický postup vyvažování. O těchto reakcích budeme diskutovat ve vhodnou dobu.
při vyrovnávání reakcí atom-for-atom bude vždy fungovat, někdy se stává únavné. Lze však přijmout zkratky., Například zvažte reakce sufuric kyseliny a olovo(IV) sodný:
Spíše než inspoecting této rovnice atom po atomu, můžeme místo toho zkontrolujte, zda je skupina-skupina: Všimněte si, že SO4-2 (sulfát) skupina zůstane beze změny. Proto, spíše než se na to dívat jako na jeden atomy síry a 4 kyslíku, jednoduše vyvážit jako skupinu. Tak vyvážit 2 sulfátové skupiny ve výrobcích dát 2 ve fron na kyselinu sírovou. Inspekce nám pak říká, že 4 musí být umístěn před vodou (H2O)., Konečný výsledek lze vidět umístěním šipky myši nad reakci.