Cíl Učení
- Produkovat sazba rovnic pro elementární reakce
Klíčové Body
- Pro obecnou reakci aA + bB \rightarrow C bez mezistupně v jeho reakční mechanismus (který je, základní reakce), rychlost je dána vztahem: r=k^{x}^{y} .
- pro elementární reakce může být rovnice rychlosti odvozena z prvních principů pomocí teorie kolizí.,
- rychlost rovnice reakce s multi-krok mechanismu nelze obecně odvodit z stechiometrické koeficienty celkové reakce; musí být stanovena experimentálně.
Termín
- Rychlost lawAn rovnice týkající rychlost chemické reakce koncentrace nebo parciální tlaky reaktantů.
zákon rychlosti pro chemickou reakci je rovnice, která spojuje reakční rychlost s koncentracemi nebo částečnými tlaky reaktantů., Pro obecné reactionaA + bB \rightarrow C bez mezistupně v jeho reakční mechanismus, což znamená, že to je elementární reakce, rychlost zákona je dána tím, že:
r=k^{x}^{y}
V této rovnici, a vyjádřit koncentrace a a B, respektive, v jednotkách mol na litr. Exponenty x a y se liší pro každou reakci, a musí být určeny experimentálně; nejsou vztahující se k stechiometrické koeficienty chemické rovnice. Konečně, k je známý jako rychlost konstantní reakce., Hodnota tohoto koeficientu k se bude lišit v závislosti na podmínkách, které ovlivňují reakční rychlost, jako je teplota, tlak, plocha povrchu atd. Menší rychlost konstanta indikuje pomalejší reakci, zatímco větší rychlost konstanta indikuje rychlejší reakci.
Reakci, Aby
zdůraznit, mocniny x a y nejsou odvozeny z vyvážené chemické rovnice, a rychlost zákon reakce musí být stanovena experimentálně. Tyto exponenty mohou být buď celá čísla nebo zlomky, a součet těchto exponentů je známý jako celkové pořadí reakce. Reakce může být také popsána z hlediska pořadí každého reaktantu. Například rychlost zákon rychlost=k^2 popisuje reakci, která je druhého řádu v oxidu dusnatého, prvního řádu v kyslíku, a třetího řádu celkově., Je to proto, že hodnota x je 2 a hodnota y je 1 a 2+1=3.
Příklad 1
určitý zákon o sazbě je uveden jako Rate=k^ \ frac{1}{2}. Jaký je pořadí reakce?
x=1,\;y=\frac{1}{2}
reakce\;order=x+y=1+\frac{1}{2}=\frac{3}{2}
reakce je prvního řádu, které je ve vodíku, jeden-polovina-pořadí, ve brom, a \frac{3}{2}-pořadí celkově.